v L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为

A．mol·L^－1            B．mol·L^－1

C．mol·L^－1            D．mol·L^－1

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2—，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为

v L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2—，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为

（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO₂和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，Fe(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。

（1）滤液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                    （填离子符号）；

（2）调节PH应最好使用               ；

    A．Fe             B．Ca(OH)₂        C．NH₃•H₂O          D．NaOH

（3）操作II是指                                    洗涤、干燥。

（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：                                           ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入          处理较合理。

（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L^－1的标准KMnO₄溶液滴定至                   ，记录消耗KMnO₄溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=                        。