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    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

    A．NH4+为正四面体形
    B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形（V形）
    D．PCl3为三角锥形
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省绵阳市南山中学高二12月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

    A．SO2直线形B．CS2平面三角形
    C．NH＋4正四面体形D．BF3三角锥形

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

    A．SO2 直线形                   B．CS2 平面三角形   

    C．NH＋4 正四面体形              D．BF3 三角锥形

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
    A．SO2直线形B．CS2平面三角形
    C．NH＋4正四面体形D．BF3三角锥形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)
    A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是


    1. A.
      SO2直线形
    2. B.
      CS2平面三角形
    3. C.
      NH+4正四面体形
    4. D.
      BF3三角锥形

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是
    [     ]
    A．NH4+为正四面体形
    B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形（V形）
    D．PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)

    A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
    i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
    ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
    iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
    iv、其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表
    （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________；
    （3）H2O分子的立体构型为：_________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因_________________；
    （4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
    （5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
     Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
    i．孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；
    ii．双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；
    iii.X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
    iV．其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

    (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因______________；
    (3)H2O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________；
    (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测
    SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。
    (5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

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    科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：填空题

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
    i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
    ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
    iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
    iv、其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表
    （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因________________________；
    （3）H2O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围__________；
    （4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。
    （5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

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