2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，该50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为

A．0.04 mol/L　　　　　　　     B．0.2 mol/L

C．1 mo/L                       D．2 mol/L

将2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为

A．0.04 mol／L    B．0.2 mol／L   C．1mol／L    D．2 mol/L

碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa₂CO₃·bH₂O₂)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。
(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。
(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H₂O₂的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；
②滴定终点观察到的现象是______________________________________。

(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。
步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L^－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。
步骤4：打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃缓缓通入氮气一段时间后，关闭K₁、K₂，打开K₃；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L^－1硫酸溶液。
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。
步骤6：经K₁再缓缓通入氮气一段时间。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol·L^－1 H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复两次。
①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。

 现有一定量含有NaOH杂质的Na₂O₂试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na₂O₂试样的纯度。请填写下列空白:

（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、MnO₂固体、6 mol·L^-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号)                  。

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).                       。

    ③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为                    。

（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图               ，

取溶液所用仪器的名称是                   。

② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为                              。

（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na₂O₂纯度数据误差较大。

① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠                         ？

② 产生较大实验误差的原因最可能是                                 。

③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法                                                     。

 现有一定量含有NaOH杂质的Na₂O₂试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na₂O₂试样的纯度。请填写下列空白:

（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、MnO₂固体、6 mol·L^-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号)                  。

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).                        。

    ③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为                    。

（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图               ，

取溶液所用仪器的名称是                   。

② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为                               。

（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na₂O₂纯度数据误差较大。

① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠                         ？

② 产生较大实验误差的原因最可能是                                  。

③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法                                                      。