下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1 NaCl溶液           B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1 KCl溶液             D．75 mL 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

        （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开

始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中

X 极上的电极反应为____________，在X极附近观察

 到的现象是 ：_______          _____。

        （2）Y电极上的电极反应式是_____             ____，

             检验该电极反应产物的方法是 ：________________。

        （3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，

则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。

同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是_________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是________；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装

置，判断下列说法不正确的是

A、该装置中铜为阳极

B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L　

C、该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－== 2H₂O

D、该装置中a极为正极，发生氧化反应　

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．电源B极是负极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2　

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

　

下列叙述正确的是

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是

①过滤           ②蒸发           ③溶解           ④向容量瓶转移溶液

A．①和②            B．①和③            C．③和④            D．①和④

（1）硫酸氢钾电离：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

（2）氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　

（3）用双线桥或者单线桥法标明该反应的电子转移，并填空。

3Cl₂ + 6 NaOH===5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

氧化剂与还原剂的质量比__________， 还原产物与氧化产物的物质的量之比___________