下列气态氢化物中，稳定性最大的是　　　

[　　]

A．HCl　　　B．HF　　　C．HBr　　　D．HI

　　A．H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．H₂S

　　C．HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HF

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。

a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   

d． 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。
a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  
b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   
d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，

其中Cl化合价为价。

（1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。

（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是

A．CS₂中各元素的化合价           B．气态氢化物的稳定性

C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 

（3）以下性质的比较正确的是

A．键长：HF>HCl             B．稳定性：HF>HCl

C．酸性：HF>HCl             D．沸点：HF>HCl

O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应① O₃O₂ +[O]－Q    平衡常数为K₁ ；

反应② [O]+O₃2O₂＋Q  平衡常数为K₂ ；

总反应：2O₃3O₂＋Q    平衡常数为K。

（4）一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）

A．40°C、pH=3.0      B．10°C、pH=4.0        C．30°C、pH=7.0

（6）下列叙述正确的是

A．降低温度，K增大                B．K=K₁＋K₂

C．适当升温，可提高消毒效率        D．压强增大，K₂减小