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    不能用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质为

    A．己烷和己烯
    B．苯和甲苯
    C．SO2与乙烯
    D．苯与苯酚溶液
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不能用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质为


    1. A.
      SO2与乙烯
    2. B.
      苯和甲苯
    3. C.
      己烷和己烯
    4. D.
      苯与乙醇

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：单选题

    不能用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质为
    [     ]
    A．己烷和己烯
    B．苯和甲苯
    C．SO2与乙烯
    D．苯与苯酚溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质为    （    ） 

    A．SO2与乙烯       B．苯和甲苯        C．己烷和己烯      D．苯与乙醇

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    科目：高中化学 来源：山西省康杰中学2010－2011学年高二下学期期中试题化学试卷 题型：013

    不能用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质为

    [　　]

    A．

    SO2与乙烯

    B．

    苯和甲苯

    C．

    己烷和己烯

    D．

    苯与乙醇

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    科目：高中化学 来源：2013年河南省开封市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______．
    （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象______．
    2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
    （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：______；
    （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是______；
    （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
    Ba2+、OH-
    Ba2+、OH-
    ，肯定没有的离子是
    Fe3+、CO32-、SO42-
    Fe3+、CO32-、SO42-
    ，可能含有的离子是
    K+、Cl-
    K+、Cl-
    ．
    （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    ．
    2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
    （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    ；
    （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：
    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）             。
    （2）D装置的作用是             。
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是     。
    A亚硝酸盐是还原剂        
    B维生素C是还原剂
    C维生素C将Fe3+还原Fe2+                                        
    D亚硝酸盐被还原
    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         
    A 测溶液pH法
    B．加酸法
    C．AgNO3和HNO3两种试剂法  
    D．加KI淀粉（酸性）法
    E．以上四种方法都可
    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：
    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）             。
    （2）D装置的作用是             。
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是     。
    A亚硝酸盐是还原剂        
    B维生素C是还原剂
    C维生素C将Fe3+还原Fe2+                                        
    D亚硝酸盐被还原
    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         
    A 测溶液pH法
    B．加酸法
    C．AgNO3和HNO3两种试剂法  
    D．加KI淀粉（酸性）法
    E．以上四种方法都可
    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)??????? 。

    （2）D装置的作用是??????? 。

    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是?????? 。

    A．亚硝酸盐是还原剂????????????? ????????????? ????????????? ? B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亚硝酸盐被还原

    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是?????????

    A ．测溶液pH法

    B．加酸法

    C．AgNO3和HNO3两种试剂法??

    D．加KI淀粉（酸性）法

    E．以上四种方法都可

    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式??????????????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)       。
    （2）D装置的作用是       。
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是      。
    A．亚硝酸盐是还原剂          B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+           D．亚硝酸盐被还原
    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         
    A ．测溶液pH法
    B．加酸法
    C．AgNO3和HNO3两种试剂法  
    D．加KI淀粉（酸性）法
    E．以上四种方法都可
    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                           。

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