下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　  　　　　　（填序号）。

A．使用苯酚溶液时不小心沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤，再用水冲洗；

B．除去乙烷中的乙烯，可通入H₂、并在适当催化剂的催化下反应而实现；

C．将0.5 g淀粉加入盛有5 mL 20％的硫酸溶液的试管中，经沸水浴加热5 min后用碱中和硫酸，再加入碱性氢氧化铜悬浊液，水浴加热，可看到红色沉淀；

D．向盛有1mL 2%的AgNO₃溶液的试管中，边滴加2%稀氨水边振荡，至产生的沉淀恰好完全溶解，得到的溶液为银氨溶液。

当酸跟碱恰好完全中和时，则下列各项叙述中正确的是

[　　]

B．溶液中的[]与[]相等

C．加入的酸提供的与加入的碱提供的肯定相等

D．加入的酸的物质的量与加入碱的物质的量一定相等

（10分）工业上通常把溶液中存在的CO₃^2- 和HCO₃^-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2- 和HCO₃^-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

（1）从图中推断NaHCO₃溶液呈      （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

                                               (用离子方程式表示)。

（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填写微粒化学式）

（3）根据上图，下列叙述中正确的是                 。

A．HCO₃^-既能与强酸反应又能与强碱反应。

B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C．pH小于7的雨水称为酸雨

D．在pH为6.37时，溶液中的c (H₂CO₃)= c (HCO₃^-)

（4）工业用循环冷却水中常含有Ca²⁺等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca²⁺等离子形成沉渣除去。已知某温度下K_sp(CaCO₃)=3.03×10^-9，当水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol·L^-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO₃^2-)应至少为               mol·L^-1。