目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__? ___

（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：?????????????????????????????? 。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

①该反应的焓变△H?? 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜???????? g。

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)   25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)          CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)   25℃时，K=1.71×10²²

（1）写出反应①的平衡常数表达式K=                   。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是      ；以CO₂为原料合成乙醇的优点是                                          （写出一条即可）。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

①温度升高，K值     （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值     （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

        （填“有利”或“不利”）。

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与

O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)   △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)   △H= —534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：                      。

（10分）已知反应：CO(g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）将1molCO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂。则该反应平衡常数的表达式为___             ___,此温度下平衡常数为         。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，则达到平衡时与（1）相比较，

平衡应          移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的        （填编号）

A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是            （填序号）

①生成物的产量一定增加      ②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加     ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

（10分）已知反应：CO (g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂。则该反应平衡常数的表达式为___              ___,此温度下平衡常数为          。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，则达到平衡时与（1）相比较，

平衡应           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的         （填编号）

A. 22.2%       B.27.55%       C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是             （填序号）

①生成物的产量一定增加       ②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加     ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

已知反应：CO (g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂。则该反应平衡常数的表达式为___              ___,此温度下平衡常数为          。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，则达到平衡时与（1）相比较，

平衡应           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的         （填编号）

A. 22.2%       B.27.55%       C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是             （填序号）

①生成物的产量一定增加       ②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加     ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低