不定项 |
设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是 |
A.常温、常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA D.常温下,1 L 0.1mol/LBaCl2溶液中含Ba2+ 数为0. 2NA |
科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022
(1)下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶格能的是________。
A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H
B. Na(s)+Cl(g)=NaCl(s);△H1
C. Na(s)=Na(g);△H2
D. Na(g)—e-=Na+(g);△H3
E. Cl(g)=C1(g);△H4
F.Cl(g)+e-=C1-(g);△H5
(2)写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式________。氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则:
(3)氯化亚铁晶体中,跟二价铁离子紧邻且等距的氧离于个数是________。
(4)设阿伏加德罗常数值为NA,若氧化亚铁的密度为Pg·Cm-3,则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是 cm(用代数式表示)。
(5)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代,该晶体中氧离子的数目将________(填“减少”“增多”或“保持不变”)。
科目:高中化学 来源: 题型:022
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶格能的是________。
A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H
B. Na(s)+Cl(g)=NaCl(s);△H1
C. Na(s)=Na(g);△H2
D. Na(g)—e-=Na+(g);△H3
E. Cl(g)=C1(g);△H4
F.Cl(g)+e-=C1-(g);△H5
(2)写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式________。氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则:
(3)氯化亚铁晶体中,跟二价铁离子紧邻且等距的氧离于个数是________。
(4)设阿伏加德罗常数值为NA,若氧化亚铁的密度为Pg·Cm-3,则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是 cm(用代数式表示)。
(5)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代,该晶体中氧离子的数目将________(填“减少”“增多”或“保持不变”)。
科目:高中化学 来源: 题型:
设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA ,下列说法错误的是
A.2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2 nA
B.3 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2 nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 nA
D.12.8 g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2气体分子数为0.2 nA
不定项选择题:本题包括6小题,每小题3分,共计18分。每小题有一个或两个选项符合题意。
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