已知：碳酸钠溶液的pH>7。甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。这是什么原因呢?他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞变质造成的；

    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

    丁：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关。

（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：      ；

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：        ；

（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道该实验目的吗?

通过以上实验，四位同学观察列的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍消失。

（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗?

烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na₂CO₃杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数．
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl₂溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量．
（1）可以在滤液中加入______ （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应．
A．CaCl₂溶液　　B．AgNO₃溶液　　C．酚酞试液
（2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl₂溶液会使测定更精确．下列解释合理的是______；
A．因Ca（OH）₂溶解度较小，加入CaCl₂溶液后，可能产生Ca（OH）₂沉淀．
B．等质量的Na₂CO₃生成的BaCO₃的质量比CaCO₃的质量大，称量更准确．
C．加BaCl₂溶液现象更明显．
探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO₂的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在标准状况下进行）．
【查阅资料】
①在标准状况下，每44g CO₂的体积为22.4L
②Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（3）丙同学说：“因CO₂可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成______．”
A．NaOH溶液
B．饱和Na₂CO₃溶液
C．饱和NaHCO₃溶液
（4）丁同学说：“装置中还有一错误，应改正．”请你指出其中的错误______．
（5）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N₂的气囊，将A中残留的CO₂全部赶入装置B中．”你认为______（填“需要”或“不需要“）．
【结论与应用】
（6）如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%，则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g，需这种烧碱______g．