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    下列递变规律正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
    B．原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na＞Al
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
    D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2009-2010学年福建省漳州三中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

    下列递变规律正确的是（ ）
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
    B．原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na＞Al
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
    D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列递变规律正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
    B．原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na＞Al
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
    D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．
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    （2）下列比较元素性质的递变规律正确的是
     
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
    c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3结合H+的能力比H2O弱
    （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式
     
    ．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式
     
    ．
    （4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式
     
    ．
    （6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．

    （2）下列比较元素性质的递变规律正确的是______．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
    c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3结合H+的能力比H2O弱
    （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式______．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式______．
    （4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______．
    （5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______．
    （6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省信阳市毕业班第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

       （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

        a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

        c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

       （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

       （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

        a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质

        c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

        d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

       （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

       （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

       （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

        a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

        c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

       （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

       （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

        a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质

        c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

        d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

       （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

       （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省信阳市高中毕业班第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

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