A.B.C.D.E五种元素原子序数依次增大.且均不超过18．其中A与C.B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C.B原子最外层电子数是内层电子数的3倍.C.D的核外电子数之和与B.E核外电子数——青夏教育精英家教网—

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（　　）

A．原子最外层电子数：B＜A

B．B与E可以形成EB₂型化合物

C．A与E形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：

，E的价层电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

N

B

Na

C

Si

D

P

（2）用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序

Si＜P＜N

．
（3）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

．
（4）D的氢化物比A的氢化物的沸点

低

（填“高“或“低“），A的氢化物分子立体构型为

三角锥形

．
（5）E元素在周期表的位置是

第四周期、Ⅷ族

．
（6）B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是

离子晶体

、

原子晶体

、

分子晶体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，已知A、B、C、D均是短周期主族元素．A、B、C同周期且相邻．D、E同主族相邻，D原子最外层电子数与最内层电子数相等．D与B形成的化合物遇水生成两种碱．下列说法正确的是（　　）

A、原子半径：E＞D＞B＞C＞A

B、化合物BC与化合物DC中化学键类型相同

C、A的含氢化合物的沸点一定低于C的含氢化合物的沸点

D、EA₂、EC₂这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：1

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科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高一下学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：B＜A

B．A与E形成的化合物是离子化合物

C．B与E可以形成EB₂型化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数：B＜A

B．B与E可以形成EB₂型化合物

C．A与E形成的化合物中含有离子键

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：B＜A B．A与E形成的化合物是离子化合物
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D D．B与E可以形成EB₂型化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：B＜A
B．A与E形成的化合物是离子化合物
C．B与E可以形成EB₂型化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（　　）

A．原子最外层电子数：B＜A

B．B与E可以形成EB₂型化合物

C．A与E形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ?mol^―1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价。

（2）某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个键，2个键。

（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是。

		单键	双键	叁键
AB	键能/kJ?mol^―1	357.7	798.9	1071.9
甲	键能/kJ?mol^―1	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供，AB提供。

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科目：高中化学 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（）
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB₂型化合物
C．A与E形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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