（10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：

反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

     ___________________________________________________，

（2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。

A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，体系的压强不再改变

C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变

D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。

（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)； △H＝－56.76 KJ·mol-1 [来源:学#科#网Z#X#X#K]

常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

（10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：

反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1

反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1

反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1

（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

     ___________________________________________________，

（2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)     (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________。

A. v(CH3OH) =2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，体系的压强不再改变

C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变

D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。

（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1

常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                 。

    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。