【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是杂化．
（3）W^2-₂阴离子的电子式为，Z原子最外层电子排布式为．
（4）YQ₃分子的空间构型为，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是 （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似．那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为mol^-1．
（6）已知非整数比化合物R_0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．R_0.95Z可表示为
A、R

2+ 0.45

R

3+ 0.5

Z      B、R

2+ 0.25

R

3+ 0.70

Z     C、R

2+ 0.15

R

3+ 0.80

Z      D、Fe²⁺_0.85Fe³⁺_0.1O．

（2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X²⁺与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子A^m-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有；m=．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是
A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl₅的结构实际上是Ycl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为g?cm^-3．

W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y离子化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物；
③X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY₂共价化合物，一个XY₂分子中的电子总数为22；
（1）W元素是；Z元素是．
（2）化合物W₂Y和XY₂的电子式分别是和．
（3）Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是和．
（4）写出化合物XY₂与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．

（2009?福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．
请回答：
（1）W元素是；Z元素是．
（2）化合物WY和WX₂的化学式分别是和．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．