实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。

某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室制备SO₂气体的化学方程式．
（2）分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO₂气体，现象是．
②SO₂缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是．请写出整个过程的离子方程式．
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是（填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性（填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有．

（1）下列关于实验操作的叙述中正确的为．（填序号）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须先验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体时，一定要将滴管伸入试管中
④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面的变化
⑤蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
（2）在常温、常压下，注射器甲中装有NO₂气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）．
①常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a（升高、下降、不变）；
②如将注射器甲中的气体换成NH₃，U型管中的CCl₄换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a（升高、下降、不变）．
（3）下列仪器和装置，经过简单连接，可制备中学化学常见的多种不同的气体（暂不考虑尾气的吸收）．
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的操作为．
（2）若用橡胶管连接了装置“B→F”，可制备的气体为．
（3）若用橡胶管连接了装置“C→D→G”，可制备的气体为．
（4）若用橡胶管连接了装置“C→D→E”，则实验室制备该气体时发生反应的离子方程式为．

（2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式、．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？（3）装置B中盛放的试剂是，作用是．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列气体的发生装置（填序号）．
①CH₂═CH₂    ②H₂S    ③CH₄    ④CH≡CH     ⑤H₂
（5）实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为．