．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl
2形式存在）和Br
2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A
．
（2）Mg（OH）
2中加入盐酸后，要获得MgCl
2?6H
2O晶体，需要进行的实验操作依次
DEC
DEC
．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D
．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
．
（6）利用MgCl
2?6H
2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
要在HCl气流中脱水，
要在HCl气流中脱水，
．
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
．
