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    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（　　）
    A．反应物的转化率将提高
    B．生成物的产量将增加
    C．生成物的浓度将增大
    D．生成物的百分含量将增大
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是  

    A．反应物的转化率将提高             B．生成物的产量将增加

    C．生成物的浓度将增大               D．生成物的百分含量将增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是  

    A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加
    C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（　　）
    A．反应物的转化率将提高
    B．生成物的产量将增加
    C．生成物的浓度将增大
    D．生成物的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省西双版纳州景洪四中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（ ）
    A．反应物的转化率将提高
    B．生成物的产量将增加
    C．生成物的浓度将增大
    D．生成物的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是  
    A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加
    C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是


    1. A.
      反应物的转化率将提高
    2. B.
      生成物的产量将增加
    3. C.
      生成物的浓度将增大
    4. D.
      生成物的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：0117 期中题 题型：单选题

    对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动时，下列说法中正确的是
    [     ]
    A．生成物的产量一定增大
    B．生成物的质量分数一定增大
    C．生成物的浓度一定增大
    D．反应物的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）
    50%
    50%
    ．
    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）
    ACD
    ACD
    ．
    A．c点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．e点和d点时反应的平衡常数相同
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是
    充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
    充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：

    （1）D元素在周期表中的位置为                     。

    （2）B2 A和X的分子结合质子 的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                    。

    （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                          ；

    （4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为       ，Q为        （填化学式）。

    （5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                           。

    （6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol－1 ，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有         。

    A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

    B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

    C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低

    D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

     

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