制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑ ②Si+2Cl₂

高温  .

SiCl₄   ③SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是（　　）

制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑ ②Si+2Cl₂

高温  .

SiCl₄   ③SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是（　　）

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

D．①、③中的C和H2均为还原剂

制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑  
（2）Si+2Cl₂

△   .

SiCl₄  
（3）SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）

制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO₂+2C

高温 .

Si+2CO↑
（2）Si+2Cl₂

△ .

SiCl₄
（3）SiCl₄+2H₂

高温 .

Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）

A．（1）（3）为置换反应

B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应

C．（2）为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要流程如图所示：

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸．请回答下列问题：
（1）写出制备粗硅的化学方程式．
（2）在生成SiHCl₃的反应中，还原剂与还原产物的质量比为．
（3）整个制备过程必须控制无水无氧，若有水可能发生的反应是．
（4）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（填字母代号）
A．二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
B．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
C．硅与碳位于同一主族，性质相似，在自然界中广泛存在着游离态的硅
D．SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，均可与强碱（如NaOH）溶液反应，而不与任何酸反应．

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl

300℃  .

SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅；
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：．
（3）从基本反应类型角度分类，步骤③中发生的反应属于．
（4）为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号）．
a．氯水     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．Na₂SO₃溶液．

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅   ②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl₃：Si+3HCl

300℃  .

SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na₂SO₃溶液．

晶体硅是一种重要的非金属材料．请写出晶体硅的二种用途：、．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃（常温下为液态，易挥发）
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知：
Ⅰ．SiHCl₃水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：．
Ⅱ．SiHCl₃ 在空气中自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．
（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是；
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为；
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及；
④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：．