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    同温同压下，1mol H2和1mol O2，它们的（　　）
    A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
    C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，1mol H2和1mol O2，它们的（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，1mol H2和1mol O2，它们的（　　）
    A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
    C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省聊城市莘县翰林中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，1mol H2和1mol O2，它们的（ ）
    A．质量相同，体积不同
    B．分子数相同，质量不同
    C．体积相同，分子数不同
    D．体积相同，原子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    同温同压下，1mol H2和1mol O2，它们的


    1. A.
      质量相同，体积不同
    2. B.
      分子数相同，质量不同
    3. C.
      体积相同，分子数不同
    4. D.
      体积相同，原子数不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　       。
    ③该条件下CO2的转化率为　              。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
    ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
    A．升高温度B．充入氮气C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
    2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
    则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是             (填序号) 。
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
    ②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）下列反应在210℃时达到平衡：

    ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1

    ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1

    ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3       K3

    ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0

    （1）反应③的平衡常数K3为        。

    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是      （填序号）。

    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂

    C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度

    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是        （填序号）。

    A．体积：甲可能小于乙                                 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙

    C．压强：甲可能大于乙                            D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙

    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。

    ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）下列反应在210℃时达到平衡：

    ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1

    ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1

    ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3       K3

    ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0

    （1）反应③的平衡常数K3为        。

    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是      （填序号）。

    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂

    C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度

    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是        （填序号）。

    A．体积：甲可能小于乙                                 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙

    C．压强：甲可能大于乙                            D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙

    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。

    ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）下列反应在210℃时达到平衡：

    ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1

    ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1

    ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3       K3

    ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0

    （1）反应③的平衡常数K3为        。

    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是      （填序号）。

    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂

    C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度

    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是        （填序号）。

    A．体积：甲可能小于乙                                 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙

    C．压强：甲可能大于乙                            D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙

    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。

    ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州第二中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
    ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
    ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3       K3
    ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
    （1）反应③的平衡常数K3为        。
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是      （填序号）。
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是        （填序号）。
    A．体积：甲可能小于乙                                B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙                            D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
    ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                    。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下列反应在210℃时达到平衡：

    ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0  K1=1mol·L—1

    ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0  K2=5×104L·mol—1

    ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3        K3

    ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0

    （1）反应③的平衡常数K3为         。

    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是       （填序号）。

    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂

    C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度

    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是         （填序号）。

    A．体积：甲可能小于乙                                 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙

    C．压强：甲可能大于乙                             D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙

    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。

    ①若x=5.5，需要        （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                     。

     

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