（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是______。

A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物

B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

D．装置④，适用实验室制取少量乙炔

E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等

（2）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。

（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。

（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

（8分）（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是______。

A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物

   B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

   C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

   D．装置④，适用实验室制取少量乙炔

   E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等

（2）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。

（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。

（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：______；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是______
A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe₃C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：______；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式______．
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______；
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-　　 FeCO₃↓+______+H₂O；
④写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式______．

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

（1） “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        

（2） “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al₂O₃可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg> Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg> Al”

甲试管现象                          

乙试管离子方程式                           

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg> Al”，

⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。