往试管中加入固体药品时会用到的仪器是

1. A.
   玻璃棒
2. B.
   橡皮塞
3. C.
   铁架台
4. D.
   药匙

氮化镁“跑”到哪儿去了
小李老师发现，在空气中直接点燃镁条，根本观察不到镁与氮气反应的现象，产物中也检验不出氮化镁．生成的氮化镁究竟“跑”到哪儿去了？于是，他对该问题进行了探究．
1、仪器、药品
仪器：水槽、钟罩（内径15厘米、容积约为2300毫升）、________、单孔塞、粗铜丝、小试管、蒸发皿（直径9.3厘米）
药品：镁条、蒸馏水、红色石蕊试纸
2、仪器装置
3、步骤、现象
（1）如图1所示，将一蒸发皿浮于水面，通过燃烧的红磷除去钟罩内的氧气，待充分冷却，观察到钟罩内的水面上升了原水面上方容积的1/5，得到了较为纯净的氮气．
（2）往水槽内慢慢注水，使钟罩内外水面持平．
（3）在一单孔塞上固定一家用保鲜薄膜袋，另一端插入一粗铜丝，铜丝下端悬挂一约25厘米长绕成螺旋状的光亮的镁条．
（4）如图2所示，点燃镁条，同时拔出插有燃烧匙的塞子，立刻将燃烧着的镁条伸入钟罩内，并塞紧单孔塞．可观察到镁条与刚混入的少量氧气剧烈反应，冒出大量的白烟，发出耀眼的白光，放出的热使钟罩内的气体体积迅速膨胀，一会儿光的强度在减弱，变成了红光．
（5）燃烧停止后，钟罩内的水面立刻上升，上端的内壁出现淡黄色粉未（氮化镁________所致）．
（6）打开单孔塞，移走钟罩，把蒸发皿内的灰分转移至小试管内，加入1毫升蒸馏水，在试管口平放一湿润的红色石蕊试纸，加热到沸腾，可观察到红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为：Mg₃N₂+6H₂O?3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
认真阅读以上材料，并回答以下问题：
①小李老师在装置中选用的是小气球还是家用保鲜袋？理由是什么？
②用什么词代替符号②，可以对氮化镁出现在钟罩内壁上端的现象作出解释？
③实验步骤（2）中，为什么要“往水槽内慢慢注水，使钟罩内外水面持平”？
④有人认为“Mg₃N₂在800℃时可分解成Mg和N₂，Mg燃烧的火焰温度高于800℃，那么即使有Mg₃N₂生成，生成的Mg₃N₂也会分解，即燃烧的最终产物是MgO”；有人在理论上计算出“在500℃时，生成氧化镁与氮化镁的质量之比为10⁸：1”．那么，请你谈谈“在空气中直接点燃镁条，根本观察不到镁与氮气反应的现象，产物中也检验不出氮化镁”的原因．

大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。

信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色

Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液

Ⅱ实验探究：

Ⅲ实验结论：

（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中   ▲  （填“含”或“不含”）硫酸铜；

（2）根据上述实验  ▲  （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；

（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是  ▲  ；

（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式：  ▲   。

答案：(1)不含   (2)②③   (3)硫(或硫磺)(各1分)

  (4)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑(各2分) 

4．（2009常州市）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

（1）A仪器的名称为  ▲   ；

（2）B中发生的反应的化学方程式为：   ▲    ；

（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：   ▲   ；

（4）如何检验该装置的气密性：     ▲    ；

（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应  ▲  ；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：  ▲ ；

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：   ▲    ；理由是   ▲     。