科目:初中化学 来源:2005年北京市海淀区中考化学二模试卷(解析版) 题型:选择题
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
科目:初中化学 来源:2012年天津市河东区中考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 产生白色沉淀 |
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三: 取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸(或稀硫酸) 取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸(或稀硫酸) |
产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量样品置于试管中,加足量的水溶解,观察并用手触摸试管外壁 | 形成浊液 试管外壁发热 |
则样品中CaO 和 Ca(OH)2、CaCO3 Ca(OH)2、CaCO3 至少有一种 |
②将①的浊液过滤,向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量 | 产生白色沉淀 |
样品中含有的物质是 Na2CO3 Na2CO3 |
③将②的浊液过滤,向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液 | 溶液 变成红色 变成红色 |
由步骤①可知:最后滤液一定显碱性, 因此无法检验样品中的Ca(OH)2 |
科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 (写一个)
[探究过程]
试回答下列问题:
(1)操作①的名称是 ,溶液C中一定含 离子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有 ,反应的方程式为 。
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是 。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是 (填序号)
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请分析计算:
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是: 。
【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2 生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究过程]
(1)将固液分离的操作为过滤,酚酞变红了,说明溶液显碱性,故溶液中一定含有OH—
(2)能与氯化钙反应的是碳酸钠,其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
(3)可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,则说明CaCl2溶液已过量
[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙,或者是二者都有,加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠,综合以上分析,故选②③
[拓展延伸]
(1)根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g
(2)根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了,根据化学反应方程式计算,即可得出样品中碳酸钠的质量,继而得出原样品中氢氧化钠的质量,具体步骤见答案。
(3)氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸
科目:初中化学 来源:2012年江苏省南京市溧水县中考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题
[小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物.易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳. ②氯化钙溶液显中性. |
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