已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是

1. A.
   溶液必须100克
2. B.
   溶液必须饱和
3. C.
   溶剂质量为100克
4. D.
   溶剂必须是水

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式________
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：________，以免使测定结果偏大．
（2）________（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有________性，会使测得碳酸钠的质量分数________（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会________
（3）E装置的作用是________．
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？________（填能或不能），原因分别是________、________．
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

《实验装置》

《实验步骤》

 ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

 ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。

（2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

（3）E装置的作用是                                                    

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                           、                           

（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）

求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

《实验装置》

《实验步骤》

 ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

 ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。

（2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

（3）E装置的作用是                                                    

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                           、                           

（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）

求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？