下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是

1. A.
   20℃时某固态物质溶解度为ag，同温度下饱和溶液的溶质质量分数为b%
2. B.
   标准状况下，水的沸点为a℃，氯化钠溶液的沸点为b℃
3. C.
   某非金属元素的原子核外电子数为a，该元素的阴离子核外电子数为b
4. D.
   发生化学反应前元素种类为a，发生化学反应前元素种类为b

请将下列物质的有关知识按照一定的要求，一定大小关系排列．（填序号或字母）
（1）溶液的PH值：①氯化钠溶液 ②纯碱溶液 ③食醋________
（2）等质量的固体溶于等质量的水后所得溶液的温度：①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵________
（3）有①、②、③三种金属，已知②能从①的硫酸盐溶液中置换出①，③能从②的硝酸盐溶液中置换②，则①、②、③三种金属的活动性顺序是________．
（4）如图是某物质的溶解度曲线，A、B、C三点分别代表该物质溶液的三种状态，则具有A、B、C点特征的溶液的溶质质量分数比较大小关系是________．

根据下列装置图回答问题。

Ⅰ.写出仪器①的名称是     ⑻    ，仪器②的名称     ⑼    。

Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。

①写出该反应的化学方程式     ⑽            。

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出⑾  。

③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是           ⑿                 。

Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究。

提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。

实验设计与实施：

根据以上信息回答下列问题：

写出上述实验中反应的化学方程式              ⒀            。

实验①与②的目的是为了探究                  ⒁            。

实验  ⒂  （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。

实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快。

拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想：  ⒃   。                      

根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的   ⒄   （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置。

Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体。上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是   ⒅    （填编号，除装置H和I外）。