（1）某试验小组在研究二氧化碳的性质时，利用如图所示试验装置进行试验．回答下列问题．

A中的现象是________；
B中反应的化学方程式是________．
（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究．
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
【试验探究】试验装置如图所示．
①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H₂SO₃）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是________．
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为无色，其原因是________．
③此装置有一个明显的不足之处是________．
④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由________
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白．请你设计试验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）________．
【试验结论】二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质．

下图所示为实验室常用的实验装置。

据此回答下列问题：

⑴写出带标号仪器的名称：①        ②    ；

⑵实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为    ，发生装置为   ；装置F可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果  （填“有”或“没有”）明显影响。

⑶小丫在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。

【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO₂与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是     ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？

【提出猜想】a．可能是CO₂      b．可能是    。

【查阅资料】①Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；

②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3X↑

【实验验证】

①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。证明猜想  成立；

②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是  ；

【结论】CO₂与NaOH反应的化学方程式是   ；

【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装  性物质。

【解析】(1)熟知实验常用仪器的名称(2) （2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，反应原理是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，属于“固液不加热型”．二氧化碳气体密度比空气大，易溶于水．据此来选择发生装置和收集装置即可．由于实验测得的气体为F装置内的CO₂气体的体积，而空气中也有CO₂，又因为CO₂既不溶于植物油，也不和植物油反应，所以在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂溶于水、防止CO₂与水反应、防止CO₂与水接触；所以植物油上方原有的空气对实验的结果就不会有明显影响．

(3)【讨论】根据碳酸离子与钙离子反应生成沉淀碳酸钙；

【提出猜想】根据质量守恒定律进行猜想，可能是氢气；

【实验验证】①根据燃烧的现象进行分析；

②根据实验内容和过程进行分析；

【结论】根据CO₂与NaOH的反应写出反应的方程式；

【反思与应用】根据铝的性质分析铝制容器使用注意的事项．

兴化地处里下河地区，河港纵横，水系发达．但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，水的硬度较大．（查阅资料：碳酸氢钙易溶于水．当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢Ca（HCO₃）₂^△CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑）．已知碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应．而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解．
请你根据上述信息完成下列各题：
（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是________．你能用什么方法来除去水垢？（用化学方程式表示）________．
（2）若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁，请写出除去杂质碳酸氢镁的方法（用化学方程式表示）________．
（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠．现分别经如下处理：①充分加热 ②滴加足量的稀盐酸 ③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水．则生成沉淀的质量________（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）．
（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量（g）	40.0	4.6	37.8	0.0
反应后质量（g）	43.6	待测数据	4.2	8.8

请回答下列问题：
①上表中的”待测数据”的数值是________．
②此密闭容器内反应类型属于________（填基本反应类型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1：1：2：1，则物质Y的相对分子质量为________．
（5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水蒸气外还可能混有________气体，这是因为浓盐酸具有________性．
现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气．
①不纯气体应从________（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放________．
③可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体．写出有关反应的化学方程式________．