配制10%的食盐溶液，需要用到的玻璃仪器有（　　）

A．天平、烧杯、玻离棒

B．量筒、烧杯、玻璃棒

C．药匙、玻璃棒、烧杯

D．天平、烧杯、玻璃棒、量筒

12、配制10%的食盐溶液，需要用到的玻璃仪器有（　　）

要用固体食盐配制10%的食盐溶液50g，回答下列问题：
（1）配制过程的主要步骤为：计算、称量、溶解；
（2）配制时需用NaClg，水mL；
（3）配制过程不需用到的下列仪器是（填序号）；
A．烧杯    B．玻璃棒    C．量筒    D．托盘天平    E．酒精灯
（4）配制过程应选用的量筒规格是（填序号）；
A．20毫升       B．50毫升        C．100毫升        D．200毫升
在量取水时，还需用到的仪器是．

要用固体食盐配制10%的食盐溶液50g，回答下列问题：
（1）配制过程的主要步骤为：计算、称量、溶解；
（2）配制时需用NaCl______g，水______mL；
（3）配制过程不需用到的下列仪器是（填序号）______；
A．烧杯    B．玻璃棒    C．量筒    D．托盘天平    E．酒精灯
（4）配制过程应选用的量筒规格是（填序号）______；
A．20毫升       B．50毫升        C．100毫升        D．200毫升
在量取水时，还需用到的仪器是______．

22、小刚同学用固体氯化钠配制50g 质量分数为10%的氯化钠溶液．他利用实验室提供的下列仪器进行实验：
①托盘天平  ②量筒  ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯  ⑥药匙  ⑦胶头滴管等仪器
（1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操作是．
（2）上述仪器中，不需要的仪器是，溶解步骤中要用到的仪器是．
（3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素
①称量前指针偏左时就开始称量            ②用量筒量水时仰视读数
③用量筒量水时俯视读数                  ④装瓶时有部分溶液洒落瓶外．

（2012?扬州）碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I₂

H2O2?酸

70℃

HIO₃

K2SO3

KIO₃
（1）KIO₃中I的化合价为，含碘盐中的碘是指（填字母）．
a、离子       b、元素       c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是．
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是．
Ⅱ测定碘含量
资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．

试管编号	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾mg．该食盐中碘含量为mg/Kg，扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．