下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

A．4L 0.5mol/LNaCl溶液

B．1L 0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L 0.4mol/LNaOH

D．2L 0.15mol/LNa3PO4

下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

A．4L 0.5mol/LNaCl溶液

B．1L 0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L 0.4mol/LNaOH

D．2L 0.15mol/LNa3PO4

下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

A．1L1.5mol/L的NaOH溶液

B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液

C．1L0.3moI/L的NaCl溶液

D．1L0.2mol/L的Na2SO4溶液

下列各溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

下列各溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

A．4L 0.5mol/L NaCl溶液

B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液

C．5L 0.4mol/L NaOH

D．2L 0.1mol/L Na3PO4

2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：．
A．降低温度    B．缩小容器的容积    C．将水蒸气从体系中分离   D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），
b处电极上发生的电极反应是：．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．