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    25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）
    A．1×10-7mol?L-1B．1×10-12mol?L-1
    C．1×10-2mol?L-1D．1×10-14mol?L-1
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）
    A．1×10-7mol?L-1B．1×10-12mol?L-1
    C．1×10-2mol?L-1D．1×10-14mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）
    A．1×10-7mol?L-1
    B．1×10-12mol?L-1
    C．1×10-2mol?L-1
    D．1×10-14mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）
    A．1×10-7mol?L-1
    B．1×10-12mol?L-1
    C．1×10-2mol?L-1
    D．1×10-14mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）
    A．1×10-7mol?L-1
    B．1×10-12mol?L-1
    C．1×10-2mol?L-1
    D．1×10-14mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省漳州市云霄县常山华侨中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）
    A．1×10-7mol?L-1
    B．1×10-12mol?L-1
    C．1×10-2mol?L-1
    D．1×10-14mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
    少
    少
    （填“多”、“少”或“相等”）．
    （2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    （3）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将
    A
    A
    ，醋酸的电离度
    B
    B
    ，醋酸的电离平衡常数
    C
    C
    ，水的电离程度
    A
    A
    ．
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11 mol/L，则KW=
    10-13
    10-13
    ；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为
    a+b=15
    a+b=15
    ．
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
    （1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
    ①KHX溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
     
    ．
    ③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    （填化学式）沉淀．已知25℃时
    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
    （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ，醋酸溶液的物质的量浓度
     
    （填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显
     
    （填“酸”、“碱”、“中”）性．
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
     
    X+
     
    PbO2+
     
    H2SO4=
     
    Pb（MnO4）2+
     
    PbSO4+
     
    H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是
     
    ．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高二下学期期中考试化学试卷（本部）（带解析） 题型：填空题

    （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
    （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
    ___________________________________________。
    （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为                   。
    （4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高二下学期期中考试化学试卷（本部）（解析版） 题型：填空题

    （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；

    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。

    （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式

    ___________________________________________。

    （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为                   。

    （4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

     

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