在恒温恒压下，将3mol A和1mol B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol A和2mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ．下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（ ）
A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为α₁，放出热量为Q₁。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时测得NH₃的转化率为α₂ ，吸收热量为Q₂。下列说法错误的是                                                                                                                    （    ）

       A．Q₁ + Q₂ =  92．0KJ                    B．α₁ + α₂ = 1

       C．Q₁ + Q₂ = 184．0KJ                   D．α₁/α₂ = Q₁/ Q₂

 

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.0kaJ?mol^-1,将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是（　　）

A．吸收18.4KJ热量         B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量         D．放出73.6KJ热量

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为α₁，放出热量为Q₁。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时测得NH₃的转化率为α₂ ，吸收热量为Q₂。下列说法错误的是                         （    ）

       A．Q₁ + Q₂ =  92．0KJ             B．α₁ + α₂ = 1

       C．Q₁ + Q₂ = 184．0KJ           D．α₁/α₂ = Q₁/ Q₂

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1

（1）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　 。

A．向装置中充入O₂　　　　　　 B．升高温度

C．向装置中充入N₂　　　　　　 D．向装置中充入过量的SO₂

（2）500 ℃时，将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为2Ｌ的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：

时间/(min)	2	4	6	8
n(SO3)/(mol)	4.2	8.0	9.4	9.4

①反应前4分钟的平均速率v(O₂)=　　　　　　　　　　　　　　 。

②500℃时该反应的平衡常数K =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂、3.5 mol O₂、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等　

C．两次平衡时的O₂体积分数相等　　　　　

D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9