下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（  ）

实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

根据实验回答下列问题：

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

(2)实验室保存。FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

(3)实验2中通人足量Cl₂的目的是__________________________________________________。

涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

(5)加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为____________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

_____________________________________________________________________。

（12分）、

Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________

A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热

B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素

D 配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶

Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物

2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  氧化产物________还原产物__________

（2）a处观察到的现象是_________________________

（3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________

（4）c处反应的化学方程式是_________________________________________

（5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________

（12分）、
Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________
A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热
B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素
D 配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  氧化产物________还原产物__________
（2）a处观察到的现象是_________________________
（3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________
（4）c处反应的化学方程式是_________________________________________
（5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________