常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，

其中Cl化合价为价。

（1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。

（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是

A．CS₂中各元素的化合价           B．气态氢化物的稳定性

C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 

（3）以下性质的比较正确的是

A．键长：HF>HCl             B．稳定性：HF>HCl

C．酸性：HF>HCl             D．沸点：HF>HCl

O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应① O₃O₂ +[O]－Q    平衡常数为K₁ ；

反应② [O]+O₃2O₂＋Q  平衡常数为K₂ ；

总反应：2O₃3O₂＋Q    平衡常数为K。

（4）一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）

A．40°C、pH=3.0      B．10°C、pH=4.0        C．30°C、pH=7.0

（6）下列叙述正确的是

A．降低温度，K增大                B．K=K₁＋K₂

C．适当升温，可提高消毒效率        D．压强增大，K₂减小

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，
其中Cl化合价为价。
（1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS₂中各元素的化合价          B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF>HCl            B．稳定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸点：HF>HCl
O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O₃O₂ +[O]－Q   平衡常数为K₁ ；
反应② [O]+O₃2O₂＋Q 平衡常数为K₂ ；
总反应：2O₃3O₂＋Q   平衡常数为K。
（4）一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。