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    下列说法正确的是（　　）
    A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质
    B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
    C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质
    B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
    C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质
    B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
    C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质
    B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
    C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐

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    科目：高中化学 来源：湖南省岳阳县一中2010-2011学年高三第一次阶段考试化学 题型：实验题

     下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15mg/kg 

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

       （1）下列说法正确的是           

            A．高温会导致碘的损失                  

            B．碘酸钾可氧化氯化钠   

            C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

            D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

      

    电解
     
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，

    在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反

    应式为                   

       （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

        KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    该反应的氧化剂为         

       （4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 

            b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 

           c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液

    10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                

    mg/kg。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是           。
    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
    w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为      。
    （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是           。
    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
    w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为      。
    （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市松江区高三5月模拟测试化学试卷 题型：填空题

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是           
    A．碘酸钾可氧化氯化钠B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    C．高温会导致碘的损失D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为              。
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
        KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
    该反应的氧化剂为         
    （4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                       mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：松江区模拟 题型：问答题

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量 35±15mg/kg
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是______
    A．碘酸钾可氧化氯化钠  B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O
    电解
     KIO3+3H2↑．则阳极材料为______．
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
    ______KIO3+______KI+______H2SO4→______K2SO4+______I2+______H2O
    该反应的氧化剂为______
    （4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

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    科目：高中化学 来源：2011年上海市松江区高考化学模拟试卷（5月份）（解析版） 题型：解答题

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量35±15mg/kg
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是______
    A．碘酸钾可氧化氯化钠  B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．则阳极材料为______．
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
    ______KIO3+______KI+______H2SO4→______K2SO4+______I2+______H2O
    该反应的氧化剂为______
    （4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

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