对于热化学方程式：SO₃（g）?SO₂（g）+1/2O₂（g）；△H=+98.3kJ?mol^-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO₂的含量）（　　）

对于热化学方程式：SO₃（g）?SO₂（g）+1/2O₂（g）；△H=+98.3kJ?mol^-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO₂的含量）（　　）

A．

B．

C．

D．

（2013?泰安三模）SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有（填化学式）．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．
①反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①上述合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为．

（2011?宝鸡三模）[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

压强/MPa SO2转化率 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中数据，如何推断出SO₂的催化氧化反应是一个放热反应？
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂 .

△

2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO₃质量为t，由SO₂生产这些SO₃时放出的热量为kJ．
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B、D．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式．
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）．

（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是 （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）该热化学反应方程式的意义是．
3）对于反应2SO₂+O₂?2SO₃（g），化学平衡状态的标志为
a．v_正（O₂）=2v_正（SO₃）     
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=mol．L^-1．min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（SO₃）＜ mol．

如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有______．（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源        b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H₂生产甲醇的化学方程式为______．该反应合成l molCH₃OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O2(g)=CO2(g)+2

H

2

O(g) 
△H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______．
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃反应为2SO₂+O₂?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图．
根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若温度T₁、T₂时，反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．