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    已知：
    ①C （s）+
    1
    2
    O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol -1
    ②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ?mol -1
    则反应：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的△H为（　　）
    A．-283.01 kJ?mol -1B．+504.00 kJ?mol -1
    C．+283.01 kJ?mol -1D．+172.51 kJ?mol -1
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①C （s）+
    1
    2
    O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol -1
    ②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ?mol -1
    则反应：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的△H为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    ①C （s）+
    1
    2
    O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol -1
    ②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ?mol -1
    则反应：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的△H为（　　）
    A．-283.01 kJ?mol -1B．+504.00 kJ?mol -1
    C．+283.01 kJ?mol -1D．+172.51 kJ?mol -1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占
    1
    3
    体积，CO2占
    2
    3
    体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）
    A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1，C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3，则△H3为（　　）
    A、+131.3 kJ?mol-1
    B、-131.3 kJ?mol-1
    C、+352.3 kJ?mol-1
    D、-352.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加C的量，其正反应速率的变化是
    不变
    不变
    （填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
    增大
    增大
    ，逆反应速率
    增大
    增大
    ．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
    不变
    不变
    ，逆反应速率
    不变
    不变
    ．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
    减小
    减小
    ，逆反应速率
    减小
    减小
    ．
    Ⅱ：）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
    E2-E1
    E2-E1
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409.0KJ/mol
    409.0KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol  
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2(g)    ；△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol  
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2(g)    ；△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283kJ
    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

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    科目：高中化学 来源：天津 题型：单选题

    已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．
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    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
    ①C(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)    放热110.5kJ
    ②CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    放热283.0kJ
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5kJ
    请回答：
    （1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是______．
    a．放出热量多节约能源
    b．减少对环境的污染
    （2）根据反应②，断开1molCO（g）与0.5molO2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化学键所放出的能量______（填“多”或“少”）．
    （3）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
    （4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是______（填“相等”或“不等”）．

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