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    下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是（　　）
    A．NH4ClB．NH3?H2OC．HAcD．NaHSO4
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是（　　）
    A．NH4ClB．NH3?H2OC．HAcD．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是（ ）
    A．NH4Cl
    B．NH3?H2O
    C．HAc
    D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

     常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（   ）

    A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L

    B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L

    C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

    D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：海淀区一模 题型：单选题

    常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（　　）
    A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
    B．c（CH3COOˉ）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
    C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
    D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年北京市海淀区高三（下）期中化学练习试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
    A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
    B．c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
    C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
    D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）

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    科目：高中化学 来源：2009年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
    A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
    B．c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
    C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
    D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）

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    科目：高中化学 来源：2013年重庆市六区高三化学调研试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中，不正确的是（ ）
    A．在0.1mol/L的 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
    B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
    C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
    D．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?太原模拟）常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD

    A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    大于
    大于
    CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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