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    可逆反应 N2+3H2?2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2 表示的平均速率为0.45mol/（L?s），则反应所经历的时间为（　　）
    A．0.5sB．1sC．1.5sD．2s
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应 N2+3H2?2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2 表示的平均速率为0.45mol/（L?s），则反应所经历的时间为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应 N2+3H2?2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2 表示的平均速率为0.45mol/（L?s），则反应所经历的时间为（　　）
    A．0.5sB．1sC．1.5sD．2s

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应 N2+3H2?2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2 表示的平均速率为0.45mol/，则反应所经历的时间为（ ）
    A．0.5s
    B．1s
    C．1.5s
    D．2s

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试卷（文）（解析版） 题型：选择题

    可逆反应 N2+3H2?2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2 表示的平均速率为0.45mol/，则反应所经历的时间为（ ）
    A．0.5s
    B．1s
    C．1.5s
    D．2s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
    2
    2
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正
    =
    =
    v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是
    D
    D
     （填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沂市某县高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______ （填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市八校联考高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为    ；
    A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
    A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
    C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
    （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是    ．
    A．容器内气体密度保持不变                     
    B．容器内温度不再变化
    C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为______；
    A．2sB．3sC．4sD．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；
    A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
    C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
    （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______．
    A．容器内气体密度保持不变
    B．容器内温度不再变化
    C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol，△S = +133.7 J/K

       该反应在低温下能否自发         ▲       （填：能或否）。

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0   的K=0.5,

    ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=       ▲      （填数值）。

    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正  ▲   V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是  ▲  （填序号） 。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

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