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    对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列叙述中正确的是（　　）
    A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小
    B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH4+）减小
    C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大
    D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列叙述中正确的是（　　）
    A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小
    B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH4+）减小
    C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大
    D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列叙述正确的是（ ）
    A．加水后，溶液中n（OH-）增大
    B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大
    C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
    D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西师大附中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列叙述中正确的是（ ）
    A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小
    B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH4+）减小
    C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大
    D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?广州一模）对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）氨水的电离方程式为
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ，该温度时氨水的电离平衡常数K=
    10-5
    10-5
    ．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为
    d＞c＞b
    d＞c＞b
    ．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有
    ACD
    ACD
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）    B.
    c(H+)
    c(OH-)
      C.
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3H2O)
      D.
    c(NH3H2O)?c(H+)
    c(NH4+)

    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）
    D
    D
    ．
    A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
    B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
    C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH=
    1
    1
    ，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为
    11V
    9
    11V
    9
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
     
    (1)氨水的电离方程式为                              ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                   。
    (2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为               。
    (3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有         。

    (4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)              。

    A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
    B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
    C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
    D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
    (5)滴定过程中所用盐酸的pH=             ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为                 。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

     

    (1)氨水的电离方程式为                               ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                    。

    (2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为                。

    (3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有          。

    (4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)               。

    A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)

    B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)

    C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

    D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

    (5)滴定过程中所用盐酸的pH=              ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为                  。

     

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