设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．标准状况下.2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C．在25℃.压强为1.01×105Pa时.11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA——青夏教育精英家教网—

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A
B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子
C．在25℃，压强为1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A
D．17g氨气所含电子数目为10N_A

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光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是

A．氧化钙
B．铜
C．石英砂
D．铝

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下列说法错误的是

A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO₂

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl₄是一种化合物
D．这个反应是置换反应

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下列关于物质性质的叙述中，正确的是

A．Cl₂能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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已知空气-锌电池的电极反应为
锌片：Zn+2OH^-―2e^－＝ZnO+H₂O；碳棒：O₂+H₂O+2e^－＝2OH^－，据此判断，锌片是

A．正极，被还原
B．正极，被氧化
C．负极，被还原
D．负极，被氧化

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分别用20mL1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1

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下列说法正确的是

A．NO₂被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1
B．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是Cu

Cu(NO₃)₂
C．FeCl₂既能由化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的
D．食盐水中既含离子键，又含共价键

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下列叙述或操作正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性

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下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是

A．Cl₂
B．O₂
C．SO₂
D．NH₃

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