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| FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0．3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 |
A．0．9 mol B．0．45 mol C．0．3 mol D．0．1 mol |
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| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 |
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B．pH为11的溶液：S2-、AlO2-、SO42-、Na+ C．水电离出来的c（H+）＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ca2+ D．无色溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
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| 下列说法或表示正确的是 |
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)== NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H＝－571.6kJ／mol，则H2在 101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol |
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| 在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-＋2R2-＋6H+＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 |
A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n-中的R只能被还原 C．R的单质既有氧化性又具有还原性 D．HnRO3一定是强酸 |
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| 下列有关化学用语的叙述正确的是 |
A．硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO4)3＋3H2O  2Al(OH)3＋3H2SO4B．铜跟浓硝酸反应的离子方程式是： Cu＋4NHO3(浓)＝Cu2+＋2NO3-＋2NO2↑＋2H2O C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D．氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 |
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| 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 |
A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
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| 下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是 |
A．Fe3+、Na+、I-、SO42- B．Al3+、Na+、Cl-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、Al3+、AlO2-、CO32- |
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| 现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 |
A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性 |
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| 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 |
A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+ |
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| 下列说法正确的是 |
A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．C(s)＋1/2O(g)＝CO(g)；ΔH＝－110．5 kJ·mol-1，则碳的燃烧热为110．5 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol-1，则相同状况下1molCH4完全燃烧生成气态 水时，放出的热量小于890kJ D．一定浓度的NaOH溶液与硫酸溶液反应生成1mol 水时放出的热量即为中和热 |
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