科目： 来源：gzhx 题型：
| 已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 |
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A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的还原性一定比Y的弱 D．Z的化学活泼性一定比X强 |
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| 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1．2g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为 |
A．0．02mol/L B．2．0mol/L C．5．0 mol/L D．7．5mol/L |
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| X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： ①X、Y、W分别 位于不同周期； ②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻； ③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法正确的是 |
A．X元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 B．原子半径大小为：  C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D．H2Z的熔点H2W比高，是因为H2Z分子内存在氢键 |
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| 下列反应的离子方程式正确的是 |
A．NaHS水解：HS-+H2O  H3O++S2-B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+ C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+ D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-==H2O |
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| 不定项 |
| 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 |
A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3 |
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| 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 |
A．将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 D．将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
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），从而对人体产生伤害，下列关于
的叙述中错误的是
+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为