温度为500℃时.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行.半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol.则此反应的平均速率(x)为A．(O2)=0.01mol/ B． C．(H2O)=0.003mol/ D．(NH3)=0.02mol/——青夏教育精英家教网—

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温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率

(x)为

A．

（O₂）=0.01mol/（L·s）
B．

（NO）=0.08mol/（L·s）
C．

（H₂O）=0.003mol/（L·s）
D．

（NH₃）=0.02mol/（L·s）

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D
③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为

A．A>B>C>D
B．A>C>D>B
C．C>A>B>D
D．B>D>C>A

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不定项

下列关于碱金属的叙述正确的是

A．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈
B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强
D．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

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决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂
B．参加反应的物质的性质
C．温度
D．压强

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