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| 下列离子方程式中正确的是 |
A．向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+ |
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| 将2．4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1．5mol/L的 NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 |
A．Na+、Mg2+ B．Al3+、Mg2+ C．Mg2+、AlO2- D．Na+、AlO2- |
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| 下列离子能够大量共存的是 |
A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B．强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- C．含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+ D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl- |
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| 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174g·cm-3，物质的量浓度为4．0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是 |
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4．0 mol·L-1 B．此溶液中KCl的质量分数为  C．20℃时，密度小于1．174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1．174 g·cm-3 |
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| 下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量，不可用同一个离子方程式表示的是 |
A．氯化铝和氨水 B．硫酸钠和氢氧化钡 C．碳酸氢钙和氢氧化钠 D．碳酸氢钠溶液和盐酸 |
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| Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是 |
A．2 B．3 C．4 D．5 |
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| 将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7．2g氢气，则该金属和酸分别是 |
A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸 C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸 |
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| 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 |
A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④ |
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| 把CO2通入含NaOH0．8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1．37g，则通入CO2的质量是 |
A．0．44g B．0．88g C．0．66g D．都不是 |
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| 可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 |
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生? B．加入稀盐酸有无色无味气体产生? C．加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 体 D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 体 |
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