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对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K。下列说法正确的是

A．增大SO2的转化率K值一定增大 B．减小压强K值减小 C．升高温度K值增大 D．K值越大SO2转化率越大

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0) 某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

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某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A． B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应△H=E1-E2，为吸热反应

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在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．A的密度 D．气体总物质的量

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一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

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