有Fe2+.NO3-.Fe3+.NH4+.H+和H2O六种微粒.分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述错误的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 B．还原产物为NH4+ C．若有lmol NO3-参加还原反应.则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池.则负极反应为Fe2+——青夏教育精英家教网—

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有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1
B．还原产物为NH₄⁺
C．若有lmol NO₃^-参加还原反应，则转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e-=Fe³⁺

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在一密闭烧瓶中充入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，不发生改变的是

A．颜色
B．平均摩尔质量
C．压强
D．密度

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在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A．无色溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺B．pH=1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-C．使石蕊显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-
D．水电离出的c（H⁺）=10^-14mol／L的溶液：ClO^-、Cl^-、Na⁺、Cu²⁺

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下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na₂CO₃>CaCO₃>NaHCO₃
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH₄⁺）：(NH₄)₂SO₄>(NH₄)₂CO₃>NH₄Cl
③微粒半径：K⁺>S^2->F
④给出质子的能力：CH₃COOH>C₂H₅OH>H₂O
⑤沸点：H₂Se> H₂S> H₂O

A．①③
B．②④
C．①②
D．③⑤

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不定项

在溶液导电性装置中放入甲溶液，然后逐渐滴加乙溶液，电路中灯泡出现“亮-暗-灭-暗-亮”变化的组是

A．甲溶液：CuSO₄、乙溶液：Ba(OH)₂
B．甲溶液：H₂SO₄、乙溶液：Ba(OH)₂C．甲溶液：HCl、乙溶液：AgNO₃D．甲溶液：NH₃·H₂O、乙溶液：CH₃COOH

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等量的苛性钠溶液分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是

A．Va>10Vb
B．Vb=10Va
C．Vb<10Va
D．Vb>10Va

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用纯净的CaCO₃与稀HCl反应制CO₂，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是