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一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ，若反应开始时充入2mol A、2molB达到平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，下列配比做初始物质，则平衡后A的体积分数等于a%的是 |
A．2mol C B．2mol A、1mol B、1mol C C．1mol B、2mol C D．2mol A、1mol B、2mol C |
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| 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应： 2M(g)+3N(g)  xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2．4molR，并测得Q的浓度为0．4mol/L，下列有关叙述正确的是 |
A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．平衡时N的浓度为0．2mol/L D．N的转化率为80% |
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在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 |
| ⑴ 平衡不发生移动 ⑵ 平衡沿着正反应方向移动 ⑶ 平衡沿着逆反应方向移动 ⑷ NH3的质量分数增加 ⑸ 正逆反应速率都增大 A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5） |
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| 下列在水溶液中能大量共存的离子组是 |
A．NH4+、K+、CO32-、OH- B．K+、 NH4+、 Br-、 I- C．Na+、 Ag+、HCO3-、Cl- D．Ba2+、 Na+、 SO42-、NO3- |
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| 下列反应的离子方程式不正确的是 |
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+＝H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ |
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| 下列判断正确的是 |
A．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与2mol/L的NaOH反应的速率相同 B．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同 |
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| 下列反应中气体作氧化剂的是 |
A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4 B．C12通入FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3 C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O |
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| 已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为 ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1＝-a kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2＝-b kJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4＝-d kJ·mol-1 那么，下列说法正确的是 |
A．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1 B．碳的燃烧热为d kJ·mol-1 C．一氧化碳的燃烧热为-(d－c)kJ·mol-1 D．  |
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| 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 |
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 |
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