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| 下列现象或事实可用同一原理解释的是 |
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C．水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质 D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象 |
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| 常温下，用 0．1000mol·LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 |
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A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-） C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+） D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-） |
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| 按图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL 20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mL pH为6的1mol·L-1 CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计） |
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A．4 B．3 C．2 D．1 |
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| 在一定温度下，容器内某一反应中M．N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 |
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A．反应的化学方程式为：2M  N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
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把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq)+2OH-(aq)，下列说法中正确的是 |
A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大 B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多 D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大 |
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| 下列说法正确的是 |
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
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| 现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是 |
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>② |
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| 已知： （1）P4(s，白磷)+ 5O2(g) == P4O10(s) △H1＝－2983．2 kJ/mol （2）   则白磷转化为红磷的热化学方程式______________，白磷的稳定性比红磷_______ |
A.P4(s，白磷)==4P(s,红磷) △H＝－29．2kJ/mol；高 B.P4(s，白磷)==4P(s,红磷) △H＝－29．2kJ/mol；低 C.1/4P4(s，白磷)==P(s,红磷) △H＝－29．2kJ/mol；低 D.1/4P4(s，白磷)==P(s,红磷) △H＝－29．2kJ/mol；高 |
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