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| 关于原子轨道的说法正确的是 |
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
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| 下列说法中错误的是 |
A．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 B．通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手 性异构分子 C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 D．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 |
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| 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 |
A．氯化铝是电解质 B．固体氯化铝是分子晶体 C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D．氯化铝为非极性分子 |
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| 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 |
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
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| 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 |
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
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| 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为 |
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| 下列说法中错误的是 |
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ |
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| 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面中心的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 |
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A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 |
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| 下列说法错误的是 |
A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区 C．1．5g CH3+中含有的电子数为0．8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 |
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| 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 |
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A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 |
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