在常温下.由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中.一定能大量共存的离子组是① K+.Cl-.NO3-.S2- ② K+.Fe2+.I-.SO42- ③ Na+.Cl-.NO3-.SO42- ④Na+.Ca2+.Cl-.HCO3-⑤ K+.Ba2+.Cl-.NO3-A．①③ B．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：gzhx 题型：

在常温下，由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
② K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数

。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的焓变为正值
C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H₂O

CO₂＋H₂

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下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0．2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+ OH^-，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw变大
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

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下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵
B．食盐
C．氯化镁
D．生石灰

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下列有关说法，正确的是

A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H⁺）与水电离的c（OH^-）的积为10^-14

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下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

A．乙烯和苯
B．1-丁烯和环己烷
C．丁炔和1,3-丁二烯
D．二甲苯和甲苯

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实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗。正确的操作顺序是

A．①②③④②
B．②④②③①
C．④②③①
D．②④①③

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有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色的是

A．③④⑤⑧
B．④⑤⑦
C．④⑤
D．③④⑤⑦⑧

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为

A．0．4mol
B．0．5mol
C．0．6mol
D．0．8mol

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