科目: 来源:gzhx 题型:
在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 |
A.Na+、K+、NO3-、HCO3- B.K+、SO42-、MnO4-、NO3- C.K+、AlO2-、Na+、NO3- D.Mg2+、SO42-、NH4+、Cl- |
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等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 |
A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 |
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FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 |
A.滴人盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解 B.都能透过半透膜 C.都有丁达尔现象 D.加热蒸干灼烧,最终都有Fe2O3生成 |
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不定项选择 |
设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是 |
A.正极反应为H2-2e-=2H+ B.在电池工作时,H+移向负极 C.电池正极发生氧化反应 D.以盐酸作为电解质,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH |
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反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0, 在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下述判断正确的是 |
A.T1<T2,p1<p2 B.T1<T2,p1>p2 C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1<p2 |
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在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g), 5s达到平衡。达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是 |
A.x=1 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为1.50mol/L D.B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s) |
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2L的密闭容器中进行如下反应:N2 + 3H22NH3,在5s内中N2减少了0.8mol。,则该5s内NH3 的平均反应速率是 |
A.0.24 mol/(L·s) B.0.16mol/(L·s) C.0.08 mol/(L·s) D.0.32 mol/(L·s) |
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在373K时,把0.5mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是 |
A.前2s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含N2O4 0.25mol D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率 |
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