科目： 来源：gzhx 题型：
| 在25℃ 101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为 P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol， 4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol， 由此判断，下列说法正确的是 |
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
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| 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 (提示：BaSO4(s)  Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数) |
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A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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| 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6．0变为3．0时（设电解时阴极没有气体产生，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 |
A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg |
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| 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0．4 mol·L-1， c(SO42-)=0．8 mol·L-1，则c(K+)为 |
A．0．15 mol·L-1 B．0．2 mol·L-1 C．0．3 mol·L-1 D．0．4 mol·L-1 |
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| 不定项 |
| 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 |
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 |
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 |
A．2molA、2molB和1molHe(不参加反应) B．2molA、1molB和1molHe C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC |
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X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为 |
A．  B．  C．  D．  |
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| 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)===N2O4(g)＋热。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是 |
A．低温、高压 B．低温、低压 C．高温、低压 D．高温、高压 |
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对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1．2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0．7mol/L，则x的值为 |
A．1 B．2 C．3 D．4 |
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由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g) pC(g)；△H<0向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断正确的是 |
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